Контрольная работа: Химические явления
Контрольная работа: Химические явления
Вариант 1
Выпишите номер правильного ответа.
1. Физическое явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Установите соответствие.
2. Тип реакции:
1) соединение; 2) разложение
Определение:
а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;
б) реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
3. Тип реакции:
1) соединение; 2) обмен
Уравнение реакции:
а) CaCO3 = CaO + CO2↑;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
Выпишите номер правильного ответа.
4. Тип реакции С + О2 + СО2 + Q:
1 – экзотермическая;
2 – эндотермическая.
5. Термохимическое уравнение экзотермической реакции:
1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.
Установите правильную последовательность.
6. Разделение смеси сахара с битым стеклом:
1 – профильтровать;
2 – собрать прибор для фильтрования;
3 – растворить смесь в воде;
4 – выпарить;
5 – собрать прибор для выпаривания.
Установите соответствие.
7. Формула вещества: 1) H2S 2) CuSO4 3) CuO
Класс соединений:
а) оксид
б) кислота
в) основание
г) соль
8. Исходные вещества:
1) CuO + HCl; 2) NaOH + H2SO4
Продукты реакции:
а) Na2SO4 + H2O;
б) ZnCl2 + H2O;
в) CuCl2 + H2O;
г) H2SO4;
д) ZnCl2 + H2↑;
е) Na2SO4 + H2↑;
ж) CuCl + H2O;
з) H2SO3.
9. Схема реакции:
1) Cu(OH)2 = ; 2) Fe + HCl = ; 3) NaOH + HCl = ;
Тип реакции:
а) замещение;
б) соединение;
в) обмен;
г) разложение.
Дополните (полное решение задачи – 3 балла).
10. Объем кислорода, необходимый для реакции с серой массой 6,4 г, по уравнению S + O2 → SO2 равен … л.
11. Масса гидроксида калия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 630 г составляет … г.
12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой 200 г с массовой долей примесей 0,5, равно … моль.
Выпишите номер правильного ответа.
13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу:
1 – сода;
2 – щелочь;
3 – борная кислота.
Дополните.
14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Li + N2 → Li3N, равна … .
Вариант 2
Выпишите номер правильного ответа.
1. Химическое явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Установите соответствие.
2. Тип реакции:
1) замещение; 2) обмен
Определение:
а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;
б) реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
3. Тип реакции:
1) замещение; 2) разложение
Уравнение реакции:
а) CaCO3 = CaO + CO2↑;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
Выпишите номер правильного ответа.
4. Тип реакции 2H2O = 2H2 + O2 – Q:
1 – экзотермическая;
2 – эндотермическая.
5. Термохимическое уравнение эндотермической реакции:
1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.
Установите правильную последовательность.
6. Разделение смеси поваренной соли с речным песком:
1 – профильтровать;
2 – собрать прибор для фильтрования;
3 – растворить смесь в воде;
4 – выпарить;
5 – собрать прибор для выпаривания.
Установите соответствие.
7. Формула вещества:
1) Ca(OH)2
2) NaNO3
3) HNO3
Класс соединений:
а) оксид;
б) кислота;
в) основание
г) соль.
8. Исходные вещества:
1) Zn + HCl; 2) SO2 + H2O
Продукты реакции:
а) Na2SO4 + H2O;
б) ZnCl2 + H2O;
в) CuCl2 + H2O;
г) H2SO4;
д) ZnCl2 + H2↑;
е) Na2SO4 + H2↑;
ж) CuCl + H2O;
з) H2SO3.
9. Схема реакции:
1) CaO + CO2 = ; 2) Al + CuCl2 = ; 3) Cu(OH)2 + H2SO4 =
Тип реакции:
а) замещение;
б) соединение;
в) обмен;
г) разложение.
Дополните (полное решение задачи – 3 балла).
10. Масса оксида меди (II), необходимая для реакции с водородом массой 1 г, по уравнению CuO + H2 → Cu + H2O равна … гр.
11. Масса гидроксида натрия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 126 г с массовой долей кислоты, составляет … г.
12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой
400 г с массовой долей примесей 0,2, равно … моль.
Выпишите номер правильного ответа.
13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу:
1 – сода;
2 – щелочь;
3 – борная кислота.
Дополните.
14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3, равна … .
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
2 | 1В 2А | 1В 2Г | 1 | 1 | 32154 | 1Б 2Г 3А | 1В 2А |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | ||
1Г 2А3В | 4,48л | 560 гр | 1 | 1 | 9 |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
1 | 1Б 2Г | 1Б 2А | 2 | 2 | 32154 | 1В 2Г 3Б | 1Д 2Г |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | ||
1Б 2А 3В | 40 гр | 400 гр | 3, 2 | 3 | 9 |
Максимальное количество баллов – 20
«5» 16 – 20 баллов
«4» 13 – 15 баллов
«3» 8 – 12 баллов
Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школв "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону
Метки: Химия