Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Вариант 1 – 2

Категория: Химия.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Вариант 1 – 2

Дополните.

1. Название частиц, заряженных {I – положительно; II – отрицательно}, – … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с {I – повышением; II – понижением} температуры, как правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия {I – возрастания; II – убывания} растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 – повышение температуры и понижение давления;

3 – понижение температуры и повышение давления;

4 – понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием {I – гидроксид – ионов; II – ионов водорода}:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните.

5. Число электронов, участвующих в процессе {I – Al⁰ → Al⁺³; II – K⁰ → K⁺¹}, равно … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре {I – больше не растворяется; II – растворяется}:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие.

7. Процесс:

{I – окисление; II – восстановление}

Схема:

а) S⁰ → S⁺⁶;

б) N⁺⁵ → N⁺²;

в) CaO → Ca(OH)₂;

г) SO₄^2- → BaSO₄

8. Характер электролита:

I. {1) слабый; 2) средней силы}

II. {1) сильный; 2) средней силы}

Формула вещества:

а) O₂;

б) H₂SO₄;

в) H₂CO₃;

г) CO₂;

д) H₃PO₄

Выпишите номер правильного ответа.

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой {I – 2Al + 3S → → Al₂S₃; II – S + O₂ → SO₂}:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами {I – магния; II – алюминия} в реакции с {I – серной; II – соляной} кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции {I – нейтрализации; II – замещения: металл + кислота}:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с {I – одинаковым; II – разным} значением степени окисления {I – углерода; II – кремния}:

1 – C, CO, CO₂;

2 – Si, SiO₂, H₂SiO₃;

3 – SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃;

4 – CO₂, Na₂CO₃, H₂CO₃.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого {I – KOH; II – BaCl₂}:

1 . 2K + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂↑;

2. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓;

3. OH^– + H⁺ → H₂O;

4. CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O.

14. Схема реакции ионного обмена, {I – не идущей; II – идущей} до конца:

1. Mg(OH)₂ + BaSO₄ →;

2. MgCl₂ + Ba(NO₃)₂ → ;

3. MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ → ;

4. Mg(NO₃)₂ + BaSO₄ →.

Установите соответствие.

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu; 2) H⁺ + OH^- → H₂O}

II. {1) Cu²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Cu; 2) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа.

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

I. {1)образующий 1 моль ионов;

2) образующий 3 моль ионов}

II. {1)не образующий ионов;

2) образующий сложный ион}

хлора при диссоциации:

а) KClO₃;

б) CaCl₂;

в) AlCl₃;

г) NaCl.

Дополните.

17. (Полное написание уравнения реакции диссоциации веществ – 2 балла).

Суммарное количество вещества ионов, образованных при диссоциации

I. {1) 2моль; 2) 1 моль}

II*. {1) 2 моль; 2) 3 моль}

I. {1) хлорида кальция; 2) сульфата натрия}

II*. {1) карбоната калия; 2) карбоната натрия},

равно … .

(Полное решение задачи – 3 балла).

18. Масса осадка, выпавшего при взаимодействии {I – 2 моль; II – 3 моль} серной кислоты с {I – 3 моль; II – 2 моль} хлорида бария, составляет … г.

19. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в {I – 200 г 8%-ного; II – 400 г 4%-го} раствора сульфата меди (II), равно … моль.

20*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой {I – 6,5 г; II – 13 г} с соляной кислотой, равен … л.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 25

«5» 19 – 25 баллов

«4» 15 – 18 баллов

«3» 11 – 14 баллов

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа"Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия

• Назад
• Вперед