Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

  • Библиотека
  • Химия
  • Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 1

Дополните.

1. Название частиц, заряженных положительно – … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с повышением температуры, как правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия возрастания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 – повышение температуры и понижение давления;

3 – понижение температуры и повышение давления;

4 – понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид – ионов:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе Al0Al+3, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется :

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс: окисление

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

I. 1) слабый; 2) средней силы

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой 2Al + 3S → Al2S3:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами магния в реакции с серной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции нейтрализации:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с одинаковым значением степени окисления углерода:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого KOH:

1. 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена, не идущей до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; 2) H+ + OH- → H2O}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)образующий 1 моль ионов;

2) образующий 3 моль

ионов хлора при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 22 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 гр с соляной кислотой, равен … л.

Вариант 2

Дополните:

1. Название частиц, заряженных отрицательно – … .

Выпишите номер правильного ответа:

2. Растворимость в воде твердых веществ с понижением температуры, как правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия убывания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 – повышение температуры и понижение давления;

3 – понижение температуры и повышение давления;

4 – понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе K0K+1, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре растворяется:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс: восстановление

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

1) сильный; 2) средней силы

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой S + O2SO2:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами алюминия в реакции с соляной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции замещения: металл + кислота:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с разным значением степени окисления кремния:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого BaCl2:

1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена идущей до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu; 2) Ba2+ + SO42- → BaSO4

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)не образующий ионов;

2) образующий сложный

ион хлора при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 3 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 400 г 4%-го раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 гр с соляной кислотой, равен … л.

Ответы

Вариант 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

катионы

2

3

2

3

1

А

1В 2Д

2

1

11

12

13

14

15

16

17

3 балла

18

3 балла

19

3 балла

1

4

3

2

1А 2Б

1Г 2В

Другой ответ

0,1 моль

2,24л

Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

анионы

1

2

1

1

2

Б

1Б 2Д

1

1

11

12

13

14

15

16

17

3 балла

18

3 балла

19

3 балла

4

2

2

3

1А 2Б

1А 2А

Другой ответ

0,1моль

4,48л

Максимальное количество баллов – 25

«5» 19 – 25 баллов

«4» 15 – 18 баллов

«3» 11 – 14 баллов

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа"Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия