Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Категория: Химия.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 1

Дополните.

1. Название частиц, заряженных положительно – … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с повышением температуры, как правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия возрастания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 – повышение температуры и понижение давления;

3 – понижение температуры и повышение давления;

4 – понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид – ионов:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе Al⁰ → Al⁺³, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется :

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс: окисление

Схема:

а) S⁰ → S⁺⁶;

б) N⁺⁵ → N⁺²;

в) CaO → Ca(OH)₂;

г) SO₄^2- → BaSO₄

8. Характер электролита:

I. 1) слабый; 2) средней силы

Формула вещества:

а) O₂;

б) H₂SO₄;

в) H₂CO₃;

г) CO₂;

д) H₃PO₄

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой 2Al + 3S → Al₂S₃:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами магния в реакции с серной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции нейтрализации:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с одинаковым значением степени окисления углерода:

1 – C, CO, CO₂;

2 – Si, SiO₂, H₂SiO₃;

3 – SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃;

4 – CO₂, Na₂CO₃, H₂CO₃.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого KOH:

1. 2K + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂↑;

2. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓;

3. OH^– + H⁺ → H₂O;

4. CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O.

14. Схема реакции ионного обмена, не идущей до конца:

1. Mg(OH)₂ + BaSO₄ →;

2. MgCl₂ + Ba(NO₃)₂ → ;

3. MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ → ;

4. Mg(NO₃)₂ + BaSO₄ →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu; 2) H⁺ + OH^- → H₂O}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)образующий 1 моль ионов;

2) образующий 3 моль

ионов хлора при диссоциации:

а) KClO₃;

б) CaCl₂;

в) AlCl₃;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 22 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 гр с соляной кислотой, равен … л.

Вариант 2

Дополните:

1. Название частиц, заряженных отрицательно – … .

Выпишите номер правильного ответа:

2. Растворимость в воде твердых веществ с понижением температуры, как правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия убывания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 – повышение температуры и понижение давления;

3 – понижение температуры и повышение давления;

4 – понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе K⁰ → K⁺¹, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре растворяется:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс: восстановление

Схема:

а) S⁰ → S⁺⁶;

б) N⁺⁵ → N⁺²;

в) CaO → Ca(OH)₂;

г) SO₄^2- → BaSO₄

8. Характер электролита:

1) сильный; 2) средней силы

Формула вещества:

а) O₂;

б) H₂SO₄;

в) H₂CO₃;

г) CO₂;

д) H₃PO₄

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой S + O₂ → SO₂:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами алюминия в реакции с соляной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции замещения: металл + кислота:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с разным значением степени окисления кремния:

1 – C, CO, CO₂;

2 – Si, SiO₂, H₂SiO₃;

3 – SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃;

4 – CO₂, Na₂CO₃, H₂CO₃.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого BaCl₂:

1 . 2K + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂↑;

2. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓;

3. OH^– + H⁺ → H₂O;

4. CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O.

14. Схема реакции ионного обмена идущей до конца:

1. Mg(OH)₂ + BaSO₄ →;

2. MgCl₂ + Ba(NO₃)₂ → ;

3. MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ → ;

4. Mg(NO₃)₂ + BaSO₄ →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

1) Cu²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Cu; 2) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)не образующий ионов;

2) образующий сложный

ион хлора при диссоциации:

а) KClO₃;

б) CaCl₂;

в) AlCl₃;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 3 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 400 г 4%-го раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 гр с соляной кислотой, равен … л.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 25

«5» 19 – 25 баллов

«4» 15 – 18 баллов

«3» 11 – 14 баллов

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа"Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия

• Назад
• Вперед